原电池工作原理(原电池的设计原理)

第2-2-2节原电池的构成条件和工作原理高中化学必修二

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原电池知识点总结

1.定义：将化学能直接转化为电能的装置

2.原电池的化学反应本质：能自发进行的氧化还原反应

3.原电池的构成条件

两个不同的电极（燃料电池除外）

具有电解质溶液

形成闭合回路

能自发进行的氧化还原反应

可以简单地记为“两极一液一连线”

【例题】下列哪几个装置能形成原电池？

4.工作原理

负极：电子流出电流流入（失去电子）发生氧化反应的一极

正极：电子流入电流流出（阳离子得到http://

电子）发生还原反应的一极

电荷与电流的方向

外电路

电子从负极流向正极

电流从正极流向负极

内电路

可以记为阴离子移向负极,意思就是带正电荷的阳离子移向正极，带负电荷的阴离子移向负极。

阳离子移向正极正正负负

电极反应式原电池总反应：Zn + 2H+= Zn2++ H

2负极（锌片）：Zn - 2e-= Zn

2+（氧化反应）正极（铜片）：2H++ 2e-= Hhttp://

（还原反应）电极反应式：

在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子

负极反应式：

由于负极是电子流出的电极，所以负极上发生的反应是氧化反应，表示负极反应的式子叫做负极反应式。

可以简单地记为“”