镁合金和铝合金的区别(平衡车镁合金和铝合金的区别)

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今天，严先生准备了中学化学中有关镁和铝的知识的摘要。在复习了这部分知识之后，学生仍然必须联系以前的知识点，并将记忆与金属相关的反应联系起来。 1。点评点1。镁和铝的化学性质； 2。镁和铝的重要化合物的化学性质。 3。重点是Al2O3和Al（OH）3的两性性质。2。难于集中1的通通性物品含量元素周期表中的分布从硼的左下角到th，87已知的109种元素中有种是金属元素原子结构特征（最外层电子）最外层电子的数量通常少于4个（对于IVA至VIA的某些金属元素为4至5个，但外层电子的数量为更大，原子半径更大）组成粒子通常是状态金属离子和自由电子通常是金属晶体，在正常温度下只有汞是液体类别冶金行业黑色金属：铁，铬，锰有色金属：铁，铬和锰以外的金属密度轻金属：密度小于4。5g / cm3重金属：密度大于4。5g / cm3与人接触金属光泽不透明，良好的热和电导体，良好的延展性和延展性1。金属晶体结构：金属具有一些共同的特性，这取决于它们的原子结构和晶体结构的相似性。金属中的价电子少，容易失去价电子而成为金属离子。这些释放的价电子不属于特定的金属离子，而是整个金属的“集体财富”。它们在整个晶体中自由移动，被称为“自由电子”。有人将金属晶体的实际情况描述为“浸入自由电子海洋中的金属离子”。换句话说，金属离子和自由电子之间存在很强的电相互作用。晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体示例NaCl晶体金刚石干冰镁组成晶体的颗粒阴，阳离子原子分子金属离子，自由电子作用离子键共价键范得华力金属键物理性能硬度大非常大非常小更小熔点更高非常高低，非常低通常更高电导率晶体不导电（在熔融状态或在水溶液中导电）通常不导电不导电（某些水溶液可以导电）良好导体4。为什么整个金属具有金属光泽，金属粉末通常是深灰色或黑色？ 因为金属原子以最紧密的状态堆积，并且内部有自由电子，所以当光投射到其表面时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后迅速发射各种频率的光，这使得它非常大。具有钢灰色至银白色光泽。金是黄色，铜是红色，铋是浅红色，铯是浅黄色，铅是灰蓝色，因为它们更容易吸收某些频率的光。 在粉末状态下，金属的晶面取向混乱，晶格不规则排列。吸收可见光后无法辐射，因此为黑色。 2镁和铝的性质金属

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项目镁（Mg）铝（Al）原子结构原子半径1。60×10－10m1。43×10－10m化学价+ 2+ 3结构金属晶体金属晶体单质物理自然镁和铝是银白色金属，具有较低的密度，较低的熔点和较低的硬度。但是，与镁和铝相比，铝的硬度略大于镁，并且熔点和沸点均高于铝。 活泼更活跃：Mg－2e = Mg2 +更活跃：Al－3e = Al3 +抗腐腐性与空气中的氧气反应，表面覆盖有致密而坚硬的氧化膜，具有腐蚀性能与O2反应点火2Mg + O2 = 2MgO△4Al + 3O2 = 2Al2O3与酸反应 Mg + 2H + = Mg2 ++ H2↑2Al + 6H + = Al3 ++ 3H2 ↑反应不反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑与氧化物的反应点火2Mg + CO2 = 2MgO + C△2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe结论镁和铝是更活泼的金属，但镁比铝更金属解释镁的核电荷小于铝，并且镁的原子半径大于铝，因此镁的最外层电子吸引力小于铝，从而就是说，Al比Mg少失去电子。金属比镁更弱主要目的镁合金汽车，飞机制造，明弹合金汽车，轮船，飞机，防锈漆，电线，电缆等。1。我们必须善于从以下方面认识其性能的相似性：镁和铝的原子结构和晶体结构的相同和相似的方面；从结构上不同的方面暗示和把握其相异性和变化的本质。 镁和铝是更活泼的金属。在某些条件下，它们都可以与水反应以取代水中的氢。镁与冷水缓慢反应，加热时反应更加明显。铝和沸水也会产生微弱的反应，但这种现象并不明显。一方面，这是因为镁比铝具有更高的活性。另一个不可忽视的原因是，尽管它们的氢氧化物几乎不溶于水，因此，当与水反应时，在镁条的表面上形成的Mg（OH）2的覆盖率较小，特别是在加热条件下（加热时水中的氢离子浓度也相对较大）。在强碱性条件下（如在NaOH溶液中）则不是这种情况。在强碱溶液中，Mg（OH）2的溶解度大大降低，水中的氢离子浓度也降低。事实证明，由于Al（OH）3，镁与强碱溶液不发生反应，而铝不发生反应。这是一种典型的两性氢氧化物，可溶于强碱溶液中。即：Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O通过以上分析，我们知道铝是活性更高的金属。它不能直接与碱反应，但首先与水反应，即2Al + 6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2↑……①生成的Al（OH）3是典型的两性氢氧化物，可溶于强碱中 Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O……②将是两个根据①+②×2将反应合并在一起，得到总反应方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑在上述反应中，铝是还原剂，氧化剂是H2O，而不是NaOH。 2。铝热剂，铝热反应一些金属氧化物粉末与铝粉末混合后，会在较高温度下剧烈反应，生成Al2O3和其他金属并散发大量热量，这称为铝反应。 不仅可以使用Fe 2 O 3，还可以使用V 2 O 5，Cr 2 O 3，MnO 2等作为铝化剂与铝粉形成铝化剂。渗铝反应主要用于生产中，例如焊接轨，熔化难熔金属V，Cr等。3。镁和铝本质上以结合状态存在。铝是地壳中最金属的元素。在工业上，Mg由电解熔融的MgCl2生产，而Al由电解熔融的Al2O3生产。 3镁和铝的重要化合物1。镁与化合物的转化关系2。铝与化合物的转化关系3。 MgO和Al2O3的比较MgOAl2O3物理性质性能是白色粉末，不溶于水，高熔点（MgO》 Al2O3），是极好的耐火材料

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化学性质与热水反应与水反应碱性氧化物MgO + 2H + = Mg2 ++ H2O两性氧化物Al2O3 + 6H + = 2Al3 ++ 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O4。Mg（OH）2与Al（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3物理性质都是白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg（OH）2 = MgO + H2O 不稳定性2Al（OH）3 = Al2O3 + 3H2O碱性Mg（OH）2 + 2H + = Mg2 ++ H2O两性Al（OH）3 + 3H + = Al3 ++ 3H2OAl（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O Mg2 ++ 2OH- = Mg（OH）2↓Mg2 ++ 2NH3·H2O = Mg（OH）2↓+ 2NH4 +Al3 ++ 3NH3·H2O = Al（ OH）3↓+ 3NH4 +无强碱AlO2- + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓+ HCO3-无强酸1。在学习过程中，必须注意以下几点：（1）注意理论知识的指导作用，培养思维能力。例如，在研究镁和铝的特性时，可以使用元素周期表和周期定律的理论作为指导。 OH）3，可以使用电离理论和化学平衡理论进行分析。这不仅可以巩固您学到的理论知识，还可以培养您分析和解决问题的能力。 （2）Wen Guxinxin，培养您的总结能力和总结能力。例如，在第三和中学就对铝的某些性能进行了研究。在复习了相关知识之后，学习总结和总结本节之后的方法，以使所学知识系统化和网络化。 （3）发挥主体作用，培养自我学习能力。通过诸如金属和合金的通用性的自学，您不仅可以获取知识，而且更重要的是，学习如何阅读和培养自学能力。 例如计算Al（OH）3的两性。2。两性物质和两性物质两性物质是指可以与酸反应并与碱反应形成盐和水的化合物，例如Al2O3，ZnO， Zn（OH）2。Al（OH）3，氨基酸，蛋白质等。两性物质，例如强碱和弱酸盐（NaHCO3，KHS，Na2HPO4等），弱酸和弱碱盐（CH3COONH4 ，NH4HS）等都可以与强酸和强碱反应，但只能说这种物质都是两亲的，因为这些化合物不会被H +和OH-直接电离以参与反应，而且产品也不都是盐和水。 Al可以与酸反应并与强碱溶液反应，但它不是两性的，也不能说是两性的，因为Al与强碱溶液之间的反应性质为：2Al + 6H2O = 2Al（OH） 3+ 3H2↑，Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，这两种类型的总和为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。通过上述反应，我们知道Al不会直接与NaOH溶液反应，并且Al仍然是金属元素。 Al（OH）3是两性的，也是两性的。可以用电离平衡运动原理来解释。 Al（OH）3的电离方程可以表示为：AlO2- + H ++ H2O≒Al（OH）3≒Al3 ++ 3OH-具有很弱的电离度。仅当添加强酸（或强碱）时，大量的H +（或OH-）才能破坏Al（OH）3的电离平衡并使其向右（或向左）铝盐移动（或偏铝酸盐）形成，因此Al（OH）3既是碱性的又是酸性的。当添加弱酸或弱碱时，H +（或OH-）的浓度太小而无法使上述平衡发生变化，因此Al（OH）3仅溶于强酸或弱碱中酸或碱（例如氨水）。 Al3 +只能在酸性溶液中大量存在。例如，AlCl3和Al2（SO4）3溶液是酸性溶液。铝在碱溶液中可以以AlO2-离子的形式大量存在。不能大量共存，AlO2-和Al3 +也不能大量共存。3。当以不同顺序添加试剂时，现象会不同（1）NaOH和AlCl3将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中时，首先出现白色沉淀，然后消失：Al3 ++ 3OH- = Al（OH）3 ↓Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O将AlCl3溶液添加到NaOH溶液中，现象开始后出现白色沉淀：Al3 ++ 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3 ++ 3AlO2- + 6H2O = 4Al（OH）3↓（2）NaAlO2和盐酸滴加盐酸到NaAlO2溶液中，白色沉淀首先出现然后消失：NaAlO2 + HCl + H2O = Al（OH）3↓ + NaCl Al（OH）3 + 3H + = Al3 ++ 3H2O滴加NaAlO2溶液到盐酸中，无现象后出现白色沉淀：4HCl + NaAlO2 = NaCl + AlCl3 + 2H2O AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al （OH）3↓+ 3NaCl（3）Na2CO3和盐酸将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始无现象，然后生成b气泡Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑滴加Na2CO3溶液到盐酸中，立即产生气泡Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4合金和复合盐1。合金成分可以是不同的金属，也可以是金属和非金属。不要理解这个含义，将合金理解为只是金属和金属的融合，因此合金的外延变得更窄。通常，合金的硬度通常大于其组成金属的硬度，例如硬铝（包含少量的Cu，Mg，Mn，Si等）；合金的熔点低于其组成金属的熔点，例如K〜Na合金可用作原子反应堆的导热剂。另一个例子是“木合金”作为保险丝材料。它是一种由锡，铋，镉和铅组成的合金，质量比为1：4：1：2。熔点仅为67°C。它低于水的沸点。因此，当电路上的电流过大并且导线加热到大约70°C时，将其拔出时导线可能会熔化，并且自动切断电路以确保电路安全。