燃烧热的定义(高中化学二氧化硅和硅的用途)

△h三个计算公式

【化学专业】高中化学选修知识点汇总知识点比较琐碎，如有错误，请留言纠正。第一章化学反应与能量1.焓变，反应热反应热：在一定条件下，完全反应中一定量反应物释放或吸收的热量改变了焓变的含义Δ：在恒定压力下化学反应的热效应符号：△单位：原因：化学键断裂-吸热化学键形成-释放热量并释放热量的化学反应。放热和吸热的△是“”或△吸收热量的化学反应。 （吸热放热）△为“”或△常见放热反应：①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合物反应④金属和酸反应⑤石灰和水快速反应⑥浓硫酸稀释，氢氧化钠固体溶解和其他常见的吸热反应：①晶体和②大多数分解反应③与，作为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等。2.热化学方程式编写化学方程式注意事项①热化学方程式必须表明能量的变化。 ②反应物和产物的聚集状态必须用热化学方程式表示（分别代表水溶液中的固体，液体，气体和溶质）。③热化学反应方程式应表示反应过程中的温度和压力。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数或分数。 ⑤每种物质的系数增加一倍，△增加一倍。反应反向进行，△改变符号，并且值保持不变。 3.燃烧热的概念：℃，当纯净物质完全燃烧时释放出的热量形成稳定的化合物。燃烧热的单位表示为。注意以下几点：①研究条件：②反应程度：完全燃烧，产物为稳定氧化物。③燃烧产物中的物质含量：④研究内容：放热。 （Δ，单位）4.中和热量。概念：在稀溶液中，中和反应会产生酸和碱，此时的反应热称为中和热。 。本质上，强酸和强碱的中和反应，其热化学方程为：Δ-。弱酸或弱碱会离子化以吸收热量，因此中和的热量要小于它​​们参与中和反应时的热量。 。测定中和热的实验V。 Gass定律。含量：化学反应的反应热仅与反应的初始状态（每种反应物）和最终状态（每种产物）有关，与具体的反应路径无关。如果反应可以分几步进行，则每一步反应的反应热与一步反应完成的反应热之和是相同的。
每单位时间反应物或产物量的变化⑵表示：每单位时间反应浓度的降低或产品浓度的增加⑶计算公式：ΔΔ（υ：平均速率，Δ：浓度变化，Δ：时间）单位：（ ·）⑷影响因素：①决定因素（内部因素）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外部因素）：反应条件注：参与反应的物质为固体和液体，自压力的变化对浓度几乎没有影响，反应速率可以认为是不变的。惰性气体对速率的影响①填充恒定温度和恒定体积时：填充惰性气体→总压力增加，但分压恒定，每种物质的浓度恒定→反应速率恒定②恒定温度时常数：填充惰性气体→增加体积→降低每种反应物的浓度→减慢反应速率2.化学平衡的定义（1）：化学平衡状态：在某些条件下，当可逆反应进行到同一正向时和反向反应速率，更多成分的浓度不再变化。这种变化达到了一种仍在表面上的“平衡”。这是该反应可以达到的化学平衡的极限。 1.化学平衡的特征反转（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正向和反向反应速率相等），动态（动态平衡）常数（每种物质的浓度和质量分数恒定），变化（条件变化，平衡变化），判断平衡的基础判断可逆反应达到平衡状态的方法和基础（2）影响化学平衡运动的因素浓度对化学平衡运动的影响：在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物物质的浓度可以使平衡向正方向移动；增加产物的浓度或降低反应物的浓度可以使天平反向移动，以增加固体或纯液体的量。由于浓度不变，因此天平不要在溶液中移动进行的反应。如果将溶液稀释，则反应物的浓度降低，产物的浓度也降低，正降低，反之降低，但是降低的程度不同。总体结果是化学平衡方程的化学计量和沿较大的方向移动。 1.温度对化学平衡运动的影响规律：在其他条件下，温度会将化学平衡移向吸热反应，而温度降低将化学平衡移向放热反应。 1.压力对化学平衡运动的影响规律：在其他条件不变的情况下，增大压力将使平衡向体积减小方向移动；减轻压力，
注意：改变压力不会导致气态物质不移动的化学平衡。气体减压或加压类似于溶液稀释或浓缩的化学平衡运动规律。催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率的程度是相同的，所以平衡不会动。但是，催化剂的使用会影响可逆反应达到平衡所需的时间。 Le Chatelier原理（平衡运动原理）：如果影响平衡的条件之一（例如温度，压力，浓度）发生变化，则平衡会朝着削弱该变化的方向移动。 3.化学平衡常数的定义（1）：在一定温度下，当反应达到化学平衡时，产物浓度乘积与反应物浓度乘积之比为恒定比。符号：（2）使用化学平衡常数时应注意的问题：表达式中每种物质的浓度是变化的浓度，而不是初始浓度或物质的量。它仅与温度有关，与反应物或产物的浓度无关。当反应物或产物中存在固体或纯净液体时，其浓度是固定的，因此可以将其视为“”，而不应代入式中。 3.对于在稀溶液中的反应，如果涉及水，则无需以平衡关系写出水的浓度。 （3）化学平衡常数的应用：化学平衡常数的值是可逆反应程度的标志。值越大，平衡时产物的浓度越高，其正反应的程度越大，即，反应越完全，则反应物的转化率越高。相反，情况恰恰相反。通常，反应基本完成。 1.您可以使用该值作为标准来确定正在进行的可逆反应是否平衡以及不平衡时在何处建立平衡。 （：浓积物）《反应以正反应的方向进行。反应处于平衡状态。》反应沿逆反应方向进行。该值可用于确定反应的热效应。如果温度升高，该值升高，则阳性反应为吸热反应。如果温度升高，值降低，则正反应为放热反应4.等价平衡，概念：在某些条件下（恒定温度，恒定体积或恒定温度，恒定压力），但相同的可逆反应具有不同的初始添加条件达到平衡，任何相同成分的百分比含量相同，这种化学平衡称为当量平衡。 3.分类温度
第二类：对于可逆反应，其中反应前后的气体分子数量是恒定的：只要反应物的量比与原始量相同，就可以认为它们是等效的。只要可逆反应的化学计量数之比相同，就可以将恒温恒压的等效平衡视为等效平衡。 5.化学反应的方向，反应的熵的变化和反应的方向：熵物质的状态函数，用于描述系统的混乱，符号为单位：•系统趋向于从无序到无序，导致系统的熵增加，这称为熵增加的原理，也是判断反应方向的基础。相同物质在气态时具有最大的熵值，其次是液态，而在固态中具有最小的熵值。即》》，反应方向的判断方向是基于温度和压力的条件，化学反应的解释基础是：ΔΔ《反应可以自发进行ΔΔ反应达到平衡状态ΔΔ》反应不能自发进行注意：Δ为负，Δ为正在任何时候，任何温度反应都可以自发进行。当Δ为负时，任何温度反应都不会自发进行。第3章水溶液中的离子平衡1.弱电解质的电离。定义：电解质：在水溶液或熔融状态下，下一种导电化合物称为电解质。非电解质：在水溶液或熔融状态下无法导电的化合物。强电解质：在水溶液中被离子化为离子的电解质。弱电解质：一种电解质，其中只有一部分分子在水溶液中离子化为离子。 ，电解质与非电解质的本质区别：电解质-离子化合物或共价化合物非电解质-共价化合物注：①电解质和非电解质均为化合物②，等均属于非电解质；③强电解质不相等易溶于水化合物（如不溶于水，但都在水中离子化，因此它是强电解质）-电解质的强度与电导率和溶解度无关。电离平衡：在某些条件下，当电解质分子离子化的速度与离子结合时，电离过程达到平衡，这称为电离平衡。 1.影响电离平衡的因素：温度：电离通常会吸收热量，而加热有利于电离。 2.浓度：浓度越大，电离度越小；当溶液稀释时，电离平衡向电离方向移动。 2.相同的离子效应：在弱电解质溶液中添加与弱电解质具有相同离子的电解质会削弱离子化作用。 2.其他外用试剂：添加能与弱电解质电离产生的某些离子反应的物质时，有利于电离。
当弱电解质达到电离平衡时，溶液中通过电离产生的各种离子的浓度的乘积与溶液中电离的分子的浓度恒定。称为电离平衡常数，（通常用来表示酸，表示碱）。影响因素：电离常数的大小主要由物质的性质决定。电离常数受温度变化的影响，而不受浓度变化的影响，并且在室温下通常变化不大。在相同温度下，对于不同的弱酸，电离常数越大，电离度越大，酸度越强。如：二，水的电离和溶液的酸碱度，以及水的电离平衡：水的离子产物：·℃·注：仅与温度有关，温度是常数，值是常数。不仅适用于纯水，还适用于任何溶液（酸，碱，盐），水的电离特性：可逆吸热能力极弱，影响水电离平衡的外部因素：①酸，碱：抑制水的电离②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离，溶液的酸碱度和测定方法：酸碱指示剂-甲基橙，石蕊，酚酞。变色范围：甲基橙〜（橙色）石蕊〜（紫色）酚酞〜（浅红色）试纸-用玻璃棒将未知液体浸在试纸上，然后将其与标准色表进行比较。注意：①请勿事先用水弄湿试纸； ②广泛的试纸只能读取整数值或范围。 3.计算混合溶液，强酸和强酸混合的值的公式：（首先混合：将两种酸中的离子性物质的量相加并除以总体积，然后求出其他）混合，强碱和强碱混合：（首先混合：将两种酸中的离子性物质的量相加并除以总体积，然后再找到另一种）混合=注意混合，强酸强碱不能直接计算：（计算剩余或，①如果过量，则将剩余数除以待混合溶液的总体积；如果过量，则将剩余数除以待混合溶液的总体积四，稀释过程中溶液值的变化：强酸溶液：在稀释时，稀释源（但不得大于或等于），弱酸溶液：在稀释时，稀释《原始（但不能总是gre ≤），强碱溶液：稀释时，稀释源-（但不小于（或等于），弱碱溶液：稀释时，稀释》原液-（但不得小于或等于），无论使用哪种溶液，稀释后的浓度都接近（即接近中性）；无限稀释后，任何溶液都是封闭的，稀释后，弱酸，弱碱和水解盐溶液变化缓慢，
五，强酸和强碱混合的计算规则，如果混合相同体积，则溶液为中性≥，溶液为碱性≤，溶液为酸性，如果混合，则为中性，酸：碱： ≠，酸：碱：【】第六，酸和碱中和滴定：中和滴定原理的实质：即酸和碱可以提供的物料量可以相等。 ，中和滴定操作过程：①滴定管的刻度，刻度在顶部，刻度逐渐变大，总体积大于最大刻度值，因为在刻度上有刻度。下端。在滴定过程中，使用的溶液不得超过最小刻度，两个滴定管的酸（或碱）不能用于滴定，并且不得将其滴加到滴定管的中途。 ②滴定管可读取小数点后一位。药物：标准溶液；测试溶液；指示符。制备过程：制备：检漏，清洗，漂洗，填充液体，捕捉气泡，调节液位。 （洗涤：用洗涤液洗涤→泄漏检测：滴定管是否漏水→用水洗涤→用标准液体（或要测试的液体）洗涤→加载溶液→排出气泡→调整液位→记录数据以开始测试过程，酸和碱以及滴定误差分析误差分析：使用酸，酸，碱和碱进行分析，其中：-酸或碱中氢原子或氢氧根离子的数量；-酸或碱物质浓度的数量；-酸或碱溶液的体积，当用酸测定碱的浓度以滴定碱时，则：上式很容易计算浓度，而分析误差的主要作用是酸的变化因为在滴定过程中，酸是标准酸，理论上没有变化，尽管稀释后实际值变小，但反映出酸的增加，r产生更高的酸度；碱也是一个固定值，用标准测量仪测量后倒入锥形瓶中，在实际操作中溅出的碱液的实际值会减少，但变化是由于标准酸的减少引起的消耗，即酸减少，然后碱减少。对于观察误差也是如此。综上所述，当使用标准酸来测定碱的浓度时，碱的误差与酸的变化成正比，也就是说，当酸的测量值大于理论值时，碱就太高了，反之亦然。使用标准碱滴定未知浓度的酸时也是如此。七，盐水解（仅水解水溶性盐），盐水解：水溶液中的盐离子化从水中出来的离子电离或结合形成弱电解质。水解的本质：被水溶液中的盐离子化的离子会与水电离或结合，从而破坏水的电离。它是将天平向右移动并促进水的离子化。 。
没有弱和没有水解，越弱水解越多；强者，弱者都被水解，强者是中立的。 ②多个弱酸根基。当浓度相同时，正酸性基团比酸性酸性基团水解得更多，碱度更强。如》，盐的水解特性：可逆（与中和反应成反比）的吸热度，影响盐水解的外部因素：①温度：温度越高，水解度越大（吸热水解，水解越热） ）②浓度：浓度越小，水解度越大（越稀，水解越多）③酸碱：促进或抑制盐类的水解（促进阴离子水解，抑制阳离子水解；促进阳离子水解，抑制阴离子水解） ），酸盐溶液酸度和碱度：①仅电离不水解：如酸度②电离度》水解度，酸度（例如）③水解度》电离度，碱度（例如），双重水解反应：构成盐阴离子阳离子可以被水解。双重水解反应相互促进，水解度更大，甚至完全水解。将天平向右移动。常见的双重水解反应是：、、、、、和；其特征是相互水解成沉淀物或气体。双重水解完全离子方程平衡的平衡基于两边的电荷平衡，例如：↓↑，盐水解的应用：强碱和弱酸盐的水解平衡常数：是在此温度下的水，是该条件下的弱酸基团。形成的弱酸的电离平衡常数对于强酸和弱碱盐：（是在此温度下水的离子产物，弱碱的电离平衡常数在这种条件下由弱碱根形成）编写电离原理，水解方程，多种弱酸（多元弱酸盐的电离（水解）编写原理：逐步编写。注：无论是水解还是电离，它取决于第一步，第二步通常相当弱1.多个弱碱（多个弱碱盐）的电离（水解）的写入原理：一步写入8.比较溶液中粒子浓度大小的基本原理：掌握溶液中粒子浓度必须满足的三个守恒关系：①电荷守恒：任何溶液都是电中性的，并且每个阳离子的乘积之和浓度和电荷数=每种阴离子浓度与电荷数的乘积之和②原子总数的材料守恒（即原子数守恒或质量守恒）数量或总浓度=各种形式存在的所有颗粒的数量或浓度之和。③质子守恒：即离子化水的浓度等于该浓度。
反应后，离子浓度下降至以下水平，这是完全反应。如果中和过程中酸和碱被还原，请使用“”进行完全反应。水中常见不溶物的离子浓度远低于“”。不溶性不是不溶性的，任何不溶性物质在水中都有溶液平衡。掌握三种微溶的物质：溶解平衡通常是吸热的，但它是放热的，加热时其溶解度降低。溶出平衡存在的前提是：必须有沉淀，否则就没有平衡。编写溶液平衡方程和沉淀方法的三种主要方法是添加沉淀剂方法：越小（即沉淀越难溶解），沉淀就越完整；过量的沉淀剂会使沉淀更完全。调整该值以除去一些容易水解的金属阳离子：例如添加以除去溶液。氧化还原沉淀法：同离子作用法，沉淀溶解：沉淀溶解是使溶解平衡向前发展。常用的方法有：①酸碱； ②氧化还原； ③降水转化。 2.沉淀的转化：大溶解度产生较小的溶解度，小溶解度产生较小的溶解度。 ，溶解度乘积，定义：在某些条件下，不溶性电解质电解质在离子中的溶解速率等于离子在沉淀中的重组速率，溶液中每种离子的浓度保持不变。 ，表达：，影响因素：外部因素：①浓度：加水，天平向溶解方向移动。 ②温度：温度升高，大部分平衡向溶解方向移动。 ，溶解度乘积规则（离子乘积）》，有沉淀析出，平衡状态《，不饱和，继续溶解。第四章电化学基础第1节一次电池一次电池：概念：将化学能转化为电能的装置称为一次电池。 ，条件：①两个具有不同活性的电极②电解质溶液③电极通过导线连接并插入电解质中形成一个闭环，电子流向：外部电路：负极-导线正内部电路：盐桥中的阴离子在在负极电解液中，盐桥中的阳离子向正极电解液移动。 2.电极反应：以锌铜一次电池为例：负极：氧化反应：-= +（活性金属较多）正极：还原反应：++ =↑（活性金属较少）总反应式：↑，正负判断：副电极材料：通常，活性较高的金属是负极；或者金属是负极，非金属是正极。负极从电子流动的方向流入正极。从电流的方向，正极流入负极。根据电解质溶液中离子的移动方向，阳离子流向正极，而阴离子流向负极。
它可以重复使用多次，也称为可充电电池或蓄电池。 2.二次电池的电极反应：铅蓄电池和已开发的新型蓄电池：银锌电池，镍镉电池，镍氢电池，锂离子电池，聚合物锂离子电池，燃料电池：燃料与氧化剂之间的直接反应产生电能的一次电池。 2.电极反应：普通燃料电池的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同。可以根据燃烧反应来记录总电池反应，但是未指定反应条件。在负极上发生氧化反应，在正极上发生还原反应，但是应注意，一般的电解质溶液必须参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂是正极和负极，介质分为酸性，碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：-正极：O +当电解质溶液呈碱性时：负极：+-=正极：O ++ +另一燃料电池使用插入溶液中的金属铂片作为燃料电池。电极，然后在两极上传递甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：负极：＋-＝ ＋；正极：＋＋ ＝。电池的总体反应公式为：＋＋ ＝ ＋。燃料电池的优点：能量转换率高，浪费少，运行噪音低以及废电池的处理：第三部分电解池的回收。 1.电解原理，电解池：电源转换为化学能的装置也称为电解器，电解：电流加通过电解液的直流电会在阴极和阳极引起氧化还原反应。被动不是自发的过程。放电：当离子到达电极时，它们失去或获得电子，并发生氧化反应还原反应和电子流的过程：（电源）阳极-（电解池）阴极-（离子方向运动）电解质溶液-（电解池） ）阳极-（电源）阳极，电极名称和反应：阳极：带直流电源的阳极在连接的电极上发生氧化反应。阴极：连接到直流电源负极的电极。电极反应发生在还原反应和电解液上：阳极：氧化阴极：还原总反应式：↑，电解本质：电解液的导电过程为：电解液的电解过程总结为：金属最怕作为阳极，在阳极时溶解，在阴极时受到保护。放电顺序：阳离子放电顺序：（指酸性离子的阴离子的放电顺序：当它是惰性电极时：只要含氧离子是水溶液，后续的离子就被丢弃，并且永远不会被排放。活性电极：电极本身溶解并放电注意，取决于电极材料，是惰性电极还是活性电极，
阳极反应是电极材料失去电子，并变成溶液中的离子。如果是惰性材料，则根据阴离子和阳离子的排放顺序，根据阳极和阴离子的返回定律编写电极反应公式。电解质水溶液解离产物的规律：电解质的上述四种类型：电解水类型：含氧酸，强碱，活性金属草酸盐电解质电解质类型：厌氧酸，非活性金属厌氧盐（除化合物外的氟）产氢碱的产生类型：活性金属厌氧酸生成型产氧酸生成类型：惰性金属含氧酸II型。电解原理的应用，用于生产苛性钠，氯和氢的电镀应用中的饱和盐水的电解电解原理在某些金属表面上镀一层其他金属或合金薄层的方法电极和电解质溶液的选择：阳极：带涂层的金属，失去电子，成为溶液中的离子，-阴极：要镀的金属（电镀部分）：溶液中的金属离子获得电子并变成金属原子，并附着在金属表面上—电解质溶液：a含有电镀金属离子的溶液用作镀铜的电镀液。反应原理：阳极纯铜：阴极电镀：电解质：可溶性铜盐溶液，如溶液电镀应用之一：铜精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜；电解液：硫酸铜，电冶金法电冶金法：从矿石中的金属阳离子中获取电子，并将其从其化合物中还原以熔炼钠，镁，钙，铝等氯化铝的活性金属：通电前，氯化钠在高温下熔化温度：-直流电后：阳极：-阴极：-↑规则摘要：一次电池，电解池，电镀如果没有外部电源可用于判断电池池，则有三个条件形成一次电池。 ①有两个电极，它们的活动不同； ②两个电极通过导线相互连接，直接插入连接的电解液中； ③只要同时具有较高的活性金属和电解质溶液，就会在它们之间同时发生氧化还原反应（有时是由于水的电离作用）。具有这三个条件的是一次电池。如果有外部电源，则将两极插入电解质溶液中，它可以是电解池或电镀池。当阴极是金属时，阳极也是金属，并且与电解质溶液中的金属离子相同，因此它是一个电镀单元。如果多个单电池彼此串联连接，并且有外部电源，则连接到电源的设备就是将电解电池变成电镀电池。如果没有外部电源，则首先选择更具活性的金属电极作为一次电池的负极（电极输出电极），相关设备为一次电池，其余为电镀或电解池。一次电池，电解池，
产生，取出一部分水产生。 （锈的主要成分）定律摘要：金属腐蚀定律：在相同的电解液中，金属腐蚀定律如下：电解原理引起的腐蚀》一次电池原理引起的腐蚀》化学腐蚀》采取腐蚀措施的腐蚀从好到坏的顺序如下：外部电源的阴极保护方法》牺牲负极的正电极保护方法》具有一般腐蚀条件的腐蚀》无腐蚀的腐蚀条件2.使用原电池原理对金属进行电化学保护。牺牲阳极的阴极保护原理：在原电池反应过程中，负极被腐蚀，而正极不发生变化。应用：在受保护的钢制设备上安装一些锌块，并腐蚀锌块以保护钢。设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢制设备受到保护并通电。受保护的钢设备用作阴极，惰性电极用作辅助阳极。它们全部存在于电解液中，并与外部直流电源连接。通电后，大量电子积聚在钢设备上，抑制了钢失去电子的反应。改变金属结构：使金属成为耐腐蚀合金，将金属与腐蚀性试剂分开：电镀，油漆，油脂，表面钝化和其他金属腐蚀分类：化学腐蚀-金属及其接触的物质直接化学腐蚀引起通过反应电化学腐蚀-当不纯的金属与电解液接触时，将发生电化反应。更多的活性金属会失去电子并被氧化。这种腐蚀称为电化学腐蚀。